干貨丨常用標準溶液的配制和標定
01.草酸標準溶液
配制：0.1mol/l草酸標準溶液。稱取6.3g草酸，溶于1000ml水中，混勻。
標定：準確量取30-35ml草酸標定液，加入50ml水和20ml10mol/l硫酸。用0.1mol/l*標準溶液滴定，近終點時，加熱至70℃，繼續滴定，至溶液所呈粉紅色保持30分鐘。同時作空白試驗校下結果。
02.氫氧化鈉標準溶液
配制：將氫氧化鈉配制成飽和溶液，注入內壁敷有石蠟的玻璃瓶中密閉放置至溶液清澈，取上清液備用。
(1)1mol/l氫氧化鈉標準溶液：移取52ml氫氧化鈉飽和溶液，注入1000ml不含二氧化碳的水中，混勻。
(2)0.5mol/l氫氧化鈉標準溶液：移取26ml氫氧化鈉飽和溶液，注入1000ml不含二氧化碳水中，混勻。
(3)0.1mol/l氫氧化鈉標準溶液：移取5ml氫氧化鈉飽和溶液，注入1000ml不含二氧化碳的水中，混勻。
標定：
(1)1mol/l氫氧化鈉標準溶液：稱取105-110℃烘至恒重的基準鄰苯二甲酸氫鉀6g，稱準至0.0002g。溶于80ml水中，加熱至沸，加入1%*指示劑2-3滴。用1mol/l氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈現粉紅色。
(2)0.5mol/l氫氧化鈉標準溶液：稱取鄰苯二甲酸氫鉀3g，其余同上。
(3)0.1mol/l氫氧化鈉標準溶液：稱取鄰苯二甲酸氫鉀0.6g加入水50ml，其余同上。
03.鹽酸標準溶液
配制：
(1)1mol/l鹽酸標準溶液：量取90ml鹽酸，注入1000ml水中，混勻。
(2)0.5mol/l鹽酸標準溶液：量取45ml鹽酸，注入1000ml水中，混勻。
(3)0.1mol/l鹽酸標準溶液：量取9ml鹽酸，注入1000ml水中，混勻。
標定：
(1)1mol/l鹽酸標準溶液：稱取于270-300℃干燥至恒重的基準*2g，稱準至0.0002g。溶于80ml水中，加入甲基橙指示劑2-3滴，用1mol/l鹽酸滴定至溶液呈橙紅色，煮沸2-3min，冷卻后繼續滴定至橙紅色。
(2)0.5mol/l鹽酸標準溶液：稱取*1g其余標定同上。
(3)0.1mol/l鹽酸標準溶液：稱取干燥恒重的基準*0.2g，稱準至0.0002g。溶于50ml水中，加入0.2ml混合指示劑(0.25%靛藍二磺酸鈉水溶液與0.1%甲基橙水溶液等量混合)，用0.1mol/l鹽酸滴定至溶液由藍綠色轉變成紫色。
04.*標準溶液
配制：
0.1mol/l*標準溶液。稱取3.3g*，溶于1050ml水中，煮沸20min，冷卻后于暗處密閉保存數日，將溶液傾出，用石棉或玻璃紙過濾。濾液保存于標色具塞瓶中。
標定法一：
稱取于105-110℃烘至恒重的基準草酸鈉0.20g，稱準至0.0002g。溶于50ml水中，加入8ml硫酸，用0.1mol/l*液進行滴定，近終點時，加熱至70℃，繼續滴定至溶液所呈粉紅色保持30s。同時作空白試驗校正結果。
標定法二：
準確量取0.1mol/l*標準溶液30-35ml，加水100ml、*2ml和4mol/l硫酸20ml，待*溶解后于暗處放置5min。用0.1mol/l*標準溶液滴定，近終點時，加入0.5%淀粉指示劑3ml，繼續滴定至溶液藍色消失。
05.*標準溶液
配制：
0.1mol/l*標準溶液。稱取26g*和0.2g*，溶于1000ml水中，煮沸10min，冷卻。將溶液保存于棕色具塞瓶中，放置數日后過濾備用。
標定法一：
稱取于100℃烘至恒重的基準重鉻酸鉀0.2g，稱準于0.0002g。置于500ml具塞錐形瓶中，溶于25ml煮沸并冷卻的水中，加入*2g和4mol/l硫酸20ml。待*溶解后，于暗處放置10min，加入250ml水，用0.1mol/l*溶液進行滴定，近終點時，加入0.5%淀粉指示劑3ml，繼續滴定至溶液變為亮藍綠色。同時作空白試驗。
標定法二：
準確量取0.1mol/l碘標準溶液30-35ml，加入水100ml和0.1mol/l鹽酸5ml，用0.1mol/l*溶液進行滴定，近終點時加入0.5%淀粉指示劑3ml，繼續滴定至溶液藍色消失。
(注：水100ml和0.1mol/l鹽酸5ml所消耗碘量，應作校正)
06.硫酸標準溶液
配制：
(1)1mol/l硫酸標準溶液：量取30ml硫酸，緩緩注入1000ml水中，冷卻，混勻。
(2)0.5mol/l硫酸標準溶液：量取15ml硫酸，緩緩注入1000ml水中，冷卻，混勻。
(3)0.1mol/l硫酸標準溶液：量取3ml硫酸，緩緩注入1000ml水中，冷卻，混勻。
標定：
方法與鹽酸標準滴定溶液的標定方法相同。
07
*標準溶液
配制：
0.1mol/l*標準溶液。稱取17.5g*，溶于1000ml水中，混勻，溶液保存于棕色具塞瓶中。
標定：
稱取于500-600℃灼燒至恒重的基準氯化鈉0.2g，稱準至0.0002g。溶于70ml水中，加入5%鉻酸鉀指示劑1.00ml，在搖動下用0.1mol/l硝酸溶液滴定至溶液呈磚紅色且30s不褪色即可。
08.碘標準溶液
配制：
0.1mol/l碘標準溶液。稱取13g再升華的碘片和35g*，溶于100ml水中，加入鹽酸3滴和900ml水，混勻，溶液保存于棕色具塞瓶中。
標定：
方法與0.1mol/l*標準溶液的標定法二相同。
09*標準溶液
配制：
0.05mol/l*標準溶液。稱取于105-110℃烘至恒重的基準*10.7g，稱準至0.0002g。溶于水，移入1000ml溶量瓶中，稀釋至刻度，搖勻，溶液保存于棕色具塞瓶中。
標定：
準確移取0.05mol/l*溶液10ml，加水9ml，*3g和4mol/l鹽酸5ml，待*溶解后，于暗處放置5min。用0.1mol/l*標準溶液進行滴定，近終點時加入0.5%淀粉指示劑3ml，繼續滴定至溶液藍色消失。
10.常用6mol/l酸堿溶液的配制
配制：
(1)6mol/l鹽酸溶液：取247ml濃鹽酸(相對密度1.19)，加入水稀釋至500ml。
(2)6mol/l硫酸溶液：取85ml濃硫酸(相對密度1.84)，慢慢地加入于水中，并用水稀釋至500ml。
(3)6mol/l硝酸溶液：取190ml濃硝酸(相對密度1.42)，加入水稀釋至500ml。
(4)6mol/l醋酸溶液：取175ml冰醋酸(相對密度1.05)，加入水稀釋至500ml。
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配制：0.1mol/l草酸標準溶液。稱取6.3g草酸，溶于1000ml水中，混勻。
標定：準確量取30-35ml草酸標定液，加入50ml水和20ml10mol/l硫酸。用0.1mol/l*標準溶液滴定，近終點時，加熱至70℃，繼續滴定，至溶液所呈粉紅色保持30分鐘。同時作空白試驗校下結果。
02.氫氧化鈉標準溶液
配制：將氫氧化鈉配制成飽和溶液，注入內壁敷有石蠟的玻璃瓶中密閉放置至溶液清澈，取上清液備用。
(1)1mol/l氫氧化鈉標準溶液：移取52ml氫氧化鈉飽和溶液，注入1000ml不含二氧化碳的水中，混勻。
(2)0.5mol/l氫氧化鈉標準溶液：移取26ml氫氧化鈉飽和溶液，注入1000ml不含二氧化碳水中，混勻。
(3)0.1mol/l氫氧化鈉標準溶液：移取5ml氫氧化鈉飽和溶液，注入1000ml不含二氧化碳的水中，混勻。
標定：
(1)1mol/l氫氧化鈉標準溶液：稱取105-110℃烘至恒重的基準鄰苯二甲酸氫鉀6g，稱準至0.0002g。溶于80ml水中，加熱至沸，加入1%*指示劑2-3滴。用1mol/l氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈現粉紅色。
(2)0.5mol/l氫氧化鈉標準溶液：稱取鄰苯二甲酸氫鉀3g，其余同上。
(3)0.1mol/l氫氧化鈉標準溶液：稱取鄰苯二甲酸氫鉀0.6g加入水50ml，其余同上。
03.鹽酸標準溶液
配制：
(1)1mol/l鹽酸標準溶液：量取90ml鹽酸，注入1000ml水中，混勻。
(2)0.5mol/l鹽酸標準溶液：量取45ml鹽酸，注入1000ml水中，混勻。
(3)0.1mol/l鹽酸標準溶液：量取9ml鹽酸，注入1000ml水中，混勻。
標定：
(1)1mol/l鹽酸標準溶液：稱取于270-300℃干燥至恒重的基準*2g，稱準至0.0002g。溶于80ml水中，加入甲基橙指示劑2-3滴，用1mol/l鹽酸滴定至溶液呈橙紅色，煮沸2-3min，冷卻后繼續滴定至橙紅色。
(2)0.5mol/l鹽酸標準溶液：稱取*1g其余標定同上。
(3)0.1mol/l鹽酸標準溶液：稱取干燥恒重的基準*0.2g，稱準至0.0002g。溶于50ml水中，加入0.2ml混合指示劑(0.25%靛藍二磺酸鈉水溶液與0.1%甲基橙水溶液等量混合)，用0.1mol/l鹽酸滴定至溶液由藍綠色轉變成紫色。
04.*標準溶液
配制：
0.1mol/l*標準溶液。稱取3.3g*，溶于1050ml水中，煮沸20min，冷卻后于暗處密閉保存數日，將溶液傾出，用石棉或玻璃紙過濾。濾液保存于標色具塞瓶中。
標定法一：
稱取于105-110℃烘至恒重的基準草酸鈉0.20g，稱準至0.0002g。溶于50ml水中，加入8ml硫酸，用0.1mol/l*液進行滴定，近終點時，加熱至70℃，繼續滴定至溶液所呈粉紅色保持30s。同時作空白試驗校正結果。
標定法二：
準確量取0.1mol/l*標準溶液30-35ml，加水100ml、*2ml和4mol/l硫酸20ml，待*溶解后于暗處放置5min。用0.1mol/l*標準溶液滴定，近終點時，加入0.5%淀粉指示劑3ml，繼續滴定至溶液藍色消失。
05.*標準溶液
配制：
0.1mol/l*標準溶液。稱取26g*和0.2g*，溶于1000ml水中，煮沸10min，冷卻。將溶液保存于棕色具塞瓶中，放置數日后過濾備用。
標定法一：
稱取于100℃烘至恒重的基準重鉻酸鉀0.2g，稱準于0.0002g。置于500ml具塞錐形瓶中，溶于25ml煮沸并冷卻的水中，加入*2g和4mol/l硫酸20ml。待*溶解后，于暗處放置10min，加入250ml水，用0.1mol/l*溶液進行滴定，近終點時，加入0.5%淀粉指示劑3ml，繼續滴定至溶液變為亮藍綠色。同時作空白試驗。
標定法二：
準確量取0.1mol/l碘標準溶液30-35ml，加入水100ml和0.1mol/l鹽酸5ml，用0.1mol/l*溶液進行滴定，近終點時加入0.5%淀粉指示劑3ml，繼續滴定至溶液藍色消失。
(注：水100ml和0.1mol/l鹽酸5ml所消耗碘量，應作校正)
06.硫酸標準溶液
配制：
(1)1mol/l硫酸標準溶液：量取30ml硫酸，緩緩注入1000ml水中，冷卻，混勻。
(2)0.5mol/l硫酸標準溶液：量取15ml硫酸，緩緩注入1000ml水中，冷卻，混勻。
(3)0.1mol/l硫酸標準溶液：量取3ml硫酸，緩緩注入1000ml水中，冷卻，混勻。
標定：
方法與鹽酸標準滴定溶液的標定方法相同。
07
*標準溶液
配制：
0.1mol/l*標準溶液。稱取17.5g*，溶于1000ml水中，混勻，溶液保存于棕色具塞瓶中。
標定：
稱取于500-600℃灼燒至恒重的基準氯化鈉0.2g，稱準至0.0002g。溶于70ml水中，加入5%鉻酸鉀指示劑1.00ml，在搖動下用0.1mol/l硝酸溶液滴定至溶液呈磚紅色且30s不褪色即可。
08.碘標準溶液
配制：
0.1mol/l碘標準溶液。稱取13g再升華的碘片和35g*，溶于100ml水中，加入鹽酸3滴和900ml水，混勻，溶液保存于棕色具塞瓶中。
標定：
方法與0.1mol/l*標準溶液的標定法二相同。
09*標準溶液
配制：
0.05mol/l*標準溶液。稱取于105-110℃烘至恒重的基準*10.7g，稱準至0.0002g。溶于水，移入1000ml溶量瓶中，稀釋至刻度，搖勻，溶液保存于棕色具塞瓶中。
標定：
準確移取0.05mol/l*溶液10ml，加水9ml，*3g和4mol/l鹽酸5ml，待*溶解后，于暗處放置5min。用0.1mol/l*標準溶液進行滴定，近終點時加入0.5%淀粉指示劑3ml，繼續滴定至溶液藍色消失。
10.常用6mol/l酸堿溶液的配制
配制：
(1)6mol/l鹽酸溶液：取247ml濃鹽酸(相對密度1.19)，加入水稀釋至500ml。
(2)6mol/l硫酸溶液：取85ml濃硫酸(相對密度1.84)，慢慢地加入于水中，并用水稀釋至500ml。
(3)6mol/l硝酸溶液：取190ml濃硝酸(相對密度1.42)，加入水稀釋至500ml。
(4)6mol/l醋酸溶液：取175ml冰醋酸(相對密度1.05)，加入水稀釋至500ml。
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